氫鍵是不是共價(jià)鍵?
是
“氫鍵不是非共價(jià)鍵,而是共價(jià)鍵,氫鍵的鍵能小于共價(jià)鍵,氫鍵的本質(zhì)是強(qiáng)極性鍵上的氫核與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子之間的靜電作用力。”
氫鍵是化學(xué)鍵嗎?
氫鍵不是化學(xué)鍵，它是一種分子間作用力。氫原子與x原子共價(jià)鍵合，具有較大的電負(fù)性。如果它靠近電負(fù)性大、半徑小(ofn等)的y原子，則用氫作為X和y之間的介質(zhì)，形成X-h一種以y形式存在的分子間或分子內(nèi)的特殊相互作用稱(chēng)為氫鍵。
氫鍵通常由x-hy形成，其中x與氫以共價(jià)鍵(或離子鍵)連接，具有較高的電負(fù)性，能穩(wěn)定負(fù)電荷。所以質(zhì)子很容易分解。然而，y的電子密度很高，通常是一個(gè)具有孤對(duì)電子的原子，很容易吸引氫質(zhì)子并與X、H原子形成三中心四電子鍵。
在典型的氫鍵中，X和y是強(qiáng)電負(fù)性的F、N和O原子。然而，C，s，Cl，P，甚至BR和I原子在某些情況下可以形成氫鍵，但鍵能通常較低。當(dāng)碳與幾個(gè)負(fù)電原子相連時(shí)，也可能形成氫鍵。例如，在氯仿CHCl3中，碳原子與三個(gè)氯原子直接相連，氯原子周?chē)碾娮釉泼芏容^大，因此碳原子周?chē)胁糠终姾伞Ｒ虼耍紖⑴c氫鍵的形成，起到質(zhì)子供體的作用。此外，芳環(huán)上的碳也具有較強(qiáng)的電子吸收能力，從而形成ar-h:O型弱氫鍵(其中ar是芳環(huán))。芳環(huán)、C-C三鍵或雙鍵可作為電子供體與強(qiáng)極性X-H(如-O-H)形成氫鍵。
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